室温下,在0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液,實驗測得溶液...
問題詳情:
室温下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖,下列有關説法正確的是( )
A.a點時,溶液呈**的原因是Al3+水解,離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3
B.a~b段,溶液pH增大,Al3+濃度不變
C.b~c段,加入的OH-主要用於生成Al(OH)3沉澱
D.d點時,Al(OH)3沉澱開始溶解
【回答】
解析:A項,a點時,即為Al2(SO4)3溶液,由於Al3+水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,溶液呈**,錯誤;B項,a~b段,主要是滴入的NaOH溶液中和了水解生成的H+,c(H+)減小,溶液pH增大,另外,一方面,c(H+)減小一定程度上促進了Al3+的水解,另一方面溶液體積增大,故c(Al3+)減小,錯誤;C項,b~c段,pH變化緩慢,主要發生反應:Al3++3OH-===Al(OH)3↓,正確;D項,c點後pH變化較快的一段,為Al3+沉澱完全,Al(OH)3未溶解而c(OH-)增大的過程,d點前pH變化較緩慢的一段反應為:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,故d點時,Al(OH)3已完全溶解,錯誤。
*:C
知識點:未分類
題型:未分類
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