短週期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,基態X原子的電子總數是其最高能級電子數的2倍,Z可與X形成淡黃...
問題詳情:
短週期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,基態X原子的電子總數是其最高能級電子數的2倍,Z可與X形成淡黃*化合物Z2X2,Y、W最外層電子數相同。下列説法正確的是
A. 第一電離能:W>X>Y>Z B. 簡單離子的還原*:Y>X>W
C. 簡單離子的半徑:W>X>Y>Z D. *化物水溶液的**:Y>W
【回答】
C
【解析】
【分析】
四種短週期主族元素,基態X原子的電子總數是其最高能級電子數的2倍,設若X為第二週期元素原子,則X可能為Be或O,若X為第三週期元素原子,則均不滿足題意,Z與X能形成Z2X2的淡黃*化合物,該淡黃*固體為Na2O2,則X為O元素,Z為Na元素;Y與W的最外層電子數相同,則Y為F元素,W為Cl元素,據此分析。
【詳解】A.同一週期從左向右第一電離能總趨勢為逐漸增大,同一主族從上到下第一電離能逐漸減小,故四種元素中第一電離能從大到小的順序為F>O>Cl>Na,A錯誤;
B.單質的氧化*越強,簡單離子的還原*越弱,O、F、Cl三種元素中F2的氧化*最強O2的氧化*最弱,故簡單離子的還原*O2->Cl->F-,B錯誤;
C.電子層數越多簡單離子半徑越大,相同結構的離子,原子序數越大半徑越小,故四種元素中離子半徑從大到小的順序為Cl->O2->F->Na+,C正確;
D.F元素的非金屬*強於Cl元素,則形成*化物後F原子束縛H原子的能力強於Cl原子,在水溶液中HF不容易發生電離,故HCl的**強於HF,D錯誤;
故選C。
知識點:高考試題
題型:選擇題
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