.H2與ICl的反應分①、②兩步進行,其能量變化曲線如圖所示,下列有關説法錯誤的是（  ）A.反應①、反應②均...

問題詳情：

.H2與ICl的反應分①、②兩步進行,其能量變化曲線如圖所示,下列有關説法錯誤的是（   ）

A. 反應①、反應②均為放熱反應

B. 反應①、反應②均為氧化還原反應

C. 反應H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的 ΔH=-218 kJ·mol-1

D. 反應①比反應②的速率慢,與相應斷鍵吸收的能量無關

【回答】

【*】D

【解析】

【分析】

影響化學反應速率的內因是反應的活化能，活化能越大，化學反應越慢。

【詳解】A. 從能量曲線圖看，反應①、反應②的反應物總能量都高於生成物總能量，即均為放熱反應，A項正確；

B. 反應①有H2參與、反應②有I2生成，必然都有化合價變化，均為氧化還原反應，B項正確；

C. 能量曲線圖表明，起始反應物“H2(g)+2ICl(g)”比最終生成物“I2(g)+2HCl(g)”能量高218 kJ·mol-1，即 ΔH＝－218 kJ·mol-1，C項正確；

D. 圖中，反應①的活化能比反應②的大，使反應①比反應②速率慢。活化能與斷裂反應物中化學鍵吸收能量有關，D項錯誤。

本題選D。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題