(1)在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：①第一步反應是...

問題詳情：

(1)在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成 NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是_________________(填“放熱”或“吸熱”)反應，判斷依據是___________。

②1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學方程式是_________________。

(2)已知紅*比白*穩定，則反應 P4(白*，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1；4P(紅*，s)＋ 5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2；ΔH1 和 ΔH2 關係是 ΔH1____________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)在 298 K、101 kPa 時，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1；Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2；2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3

則 ΔH3 與 ΔH1 和 ΔH2 之間的關係正確的是___________。

A ΔH3＝ΔH1＋2 ΔH2 B ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(4)已知 H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72 kJ·mol-1，蒸發 1 mol Br2(l)需要吸收的能量為 30 kJ，其他相關數據如下表：

則表中 a＝__________________。

【回答】

【*】    (1). 放熱    (2). ΔH<0(或反應物的總能量大於生成物的總能量)    (3).  (aq)＋2O2(g)===NO (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346 kJ·mol－1    (4). <    (5). A    (6). 369

【解析】

【詳解】（1）①由圖可知：焓變小於0，即反應物的總能量大於生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，故*為：放熱，ΔH<0(或反應物的總能量大於生成物的總能量)。

②第一步的熱化學方程式為①NH4+(aq)+1.5O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)  ΔH=-273kJ/mol，第二步的熱化學方程式為②NO2-(aq) +0.5O2(g)=NO3-(aq)  ΔH=-73kJ/mol，根據蓋斯定律，由①+②可得：NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)  ΔH=（-273kJ/mol）+（-73kJ/mol）=－346kJ·mol－1，故*為：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－346 kJ·mol－1。

（2）①P4(白*，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH1，②4P(紅*，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH2，由蓋斯定律②-①可得到反應：4P(紅*，s)=P4(白*，s)  ΔH=ΔH2-ΔH1，紅*比白*穩定，説明紅*的能量低於白*，該反應是吸熱反應，即ΔH=ΔH2-ΔH1＞0，即ΔH1＜ΔH2，故*為：＜。

（3）已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)  ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)  ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)  ΔH3，則反應③=②×2+①，由蓋斯定律可知：ΔH3=ΔH1+2ΔH2，故*為：A。

（4）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)  ΔH＝－72kJ·mol-1，蒸發1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，則H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)  ΔH＝－102kJ·mol-1，ΔH=反應物鍵能-生成物鍵能，則有-102=436+200-2a，解得a=369，故*為：369。

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：填空題