過氧化*不穩定會自然分解，久置的過氧化*溶液，其溶質的質量分數會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化...

問題詳情：

過氧化*不穩定會自然分解，久置的過氧化*溶液，其溶質的質量分數會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化*溶液中溶質的質量分數，進行實驗。測得相關數據如圖所示：

(1)根據質量守恆定律，反應生成氧氣的質量為______。

(2)計算該過氧化*溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程）

友情提示：實驗中過氧化*分解的化學方程式為 2H2O2 2H2O+O2↑

【回答】

【解析】根據質量守恆可求出生成氧氣的質量： 34.0 g+0.5 g-33.7 g=0.8 g

在化學方程式中：已知氧氣的質量為0.8 g，即可求出溶 液中所含H2O2的質量。再依據公式：溶質質量分數＝×100%，求出溶質的質量分數。

 *：（１）0.8 g

(2)解：設34.0 g過氧化*溶液中含有過氧化*的質量為x。

2H2O2 2H2O+O2↑

68          32

x          0.8 g

x=1.7 g

過氧化*溶液中溶質的質量分數＝

答：該過氧化*溶液中溶質的質量分數為5%。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題