鋅錳電池(俗稱乾電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造如圖(a)所示。回答下列問題:(1)普通鋅錳電池放...
問題詳情:
鋅錳電池(俗稱乾電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造如圖(a)所示。
回答下列問題:
(1)普通鋅錳電池放電時發生的主要反應為:
Zn+2NH4Cl+2MnO2===Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
①該電池中,負極材料主要是________,電解質的主要成分是________,正極發生的主要反應是_______________________________________________
_________________________________________________________________。
②與普通鋅錳電池相比,鹼*鋅錳電池的優點及其理由是__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬)。
①圖(b)中產物的化學式分別為A_______,B________。
②*作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。*作b中,綠*的K2MnO4溶液反應後生成紫*溶液和一種黑褐*固體,該反應的離子方程式為__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
③採用惰*電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D,則*極處得到的主要物質是________(填化學式)。
【回答】
解析 (1)由總反應分析化合價的升降可知,Zn在負極失電子發生氧化反應,在正極二氧化錳得電子結合NH生成NH3和MnOOH,NH3與負極產生的Zn2+結合生成[Zn(NH3)2]2+。
(2)①廢舊電池中含有[Zn(NH3)3]Cl2,加鹽*生成*化鋅和*化銨溶液,濃縮結晶、過濾得到*化鋅和*化銨固體,加熱後*化銨分解,與*化鋅分離,故A為*化鋅,B為*化銨。②*作b中,K2MnO4發生歧化反應,一部分錳元素轉化為MnO,一部分錳元素轉化為MnO2,反應的離子方程式為3MnO+2CO2===2MnO+MnO2↓+2CO。
③採用惰*電極電解K2MnO4溶液時,陽極是MnO失電子變為MnO,*極是H+得電子變為H2,*極電極反應式為2H++2e-===H2↑。
* (1)①Zn NH4Cl MnO2+NH+e-===MnOOH+NH3
②鹼*電池不易發生電解質的泄漏,因為消耗的負極改裝在電池的內部;鹼*電池使用壽命較長,因為金屬材料在鹼*電解質中比在**電解質中的穩定*高(答對一條即可,其他合理*均可)
(2)①ZnCl2 NH4Cl ②3MnO+2CO2===2MnO+MnO2↓+2CO ③H2
知識點:電化學 膠體
題型:填空題
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