某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進行電絮凝淨水的實驗探究，設計的實驗裝置如下圖所示，下列敍述不正確的...

問題詳情：

某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進行電絮凝淨水的實驗探究，設計的實驗裝置如下圖所示，下列敍述不正確的是(　　)

A．X為金屬Pb，Y為PbO2

B．電解池陽極上被氧化的還原劑有Al和H2O

C．電解池的總反應為2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑

D．每消耗103.5 g Pb，理論上電解池*極上有0.5 mol H2生成

【回答】

解析：選C　鐵電極上放*生鹼(2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)，即鐵電極上發生得電子的還原反應，鐵為電解池的*極，與*極相連的X是鉛蓄電池的負極Pb，Y為鉛蓄電池的正極PbO2，A項正確。鋁電極為電解池的陽極，觀察題圖可知鋁電極上既有鋁離子生成，又有氧氣放出，説明鋁電極上發生的氧化反應有兩個：Al－3e－===Al3＋、2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，故陽極上鋁和水失去電子被氧化，B項正確。電解過程中電解池中實際上發生了兩個反應，分別為2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑和2H2OO2↑＋2H2↑，故電解池反應不能用一個簡單的總反應表示，C項不正確。103.5 g Pb的物質的量為0.5 mol，由鉛蓄電池的負極反應Pb－2e－＋SO===PbSO4知，每消耗0.5 mol Pb，轉移1 mol電子，再由電解池的*極(鐵)反應2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－得出有0.5 mol H2生成，D項正確。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題