某興趣小組向*、乙試管中各加入2mL10%的CuSO4溶液,再向兩支試管中加入10%的NaOH溶液,*試管中加...
問題詳情:
某興趣小組向*、乙試管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液,再向兩支試管中加入10%的NaOH溶液,*試管中加入5mL、乙試管中加入2滴,振盪後觀察到*試管中有藍*沉澱生成,乙試管中有淺綠*沉澱生成。
【實驗討論】得到的藍*沉澱一定是*氧化銅,寫出反應的化學方程式: ,那麼淺綠*沉澱是什麼呢?
【查閲資料】(1)NaOH溶液和CuSO4溶液反應可生成鹼式硫*銅,它是淺綠*固體,受熱會分解;
(2)鹼式硫*銅有多種可能的組成,如Cu2(OH)2SO4、Cu3(OH)4SO4或Cu4(OH)6SO4;
(3)SO2氣體能使**高錳*鉀溶液褪*。
【實驗探究】該小組對鹼式硫*銅產生了興趣,想探究鹼式硫*銅受熱分解的產物。
【實驗設計】取少量鹼式硫*銅加入試管中並按以下流程進行實驗:
實驗結束後,試管A中殘留有黑*固體,滴入稀硫*後觀察到 的現象,*該黑*固體是氧化銅;B中無水硫*銅變為藍*,*有水生成;C中**高錳*鉀溶液褪*,*生成 ;D中氣體能使帶火星木條復燃,*有 生成;
【實驗反思】
(1)當NaOH溶液和CuSO4溶液反應時,只要CuSO4溶液的量一定,NaOH溶液 (填“過量”或“不足”)時就能生成淺綠*沉澱;
(2)鹼式硫*銅可表示為:aCu(OH)2•bCuSO4,如將Cu4(OH)6SO4改寫該表示方式,則a與b的比值為 ;
【拓展延伸】當反應物的量不同,產物可能不同,試另舉一個例子: 。
【回答】
解:【實驗討論】
得到的藍*沉澱一定是*氧化銅,則硫*銅和*氧化*反應生成*氧化銅沉澱和硫**,反應的化學方程式為:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
故填:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
【實驗設計】
實驗結束後,試管A中殘留有黑*固體,滴入稀硫*後觀察到黑*固體逐漸減少,溶液變為藍*,是因為氧化銅和稀硫*反應生成了硫*銅和水,*該黑*固體是氧化銅;
C中**高錳*鉀溶液褪*,*生成了二氧化硫;
D中氣體能使帶火星木條復燃,*有氧氣生成。
故填:黑*固體逐漸減少,溶液變為藍*;二氧化硫;氧氣。
知識點:生活中常見的鹽
題型:實驗題
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