A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫*。(1)A中反應的離子方程式為
問題詳情:
A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫*。
(1)A中反應的離子方程式為________________________。
(2)B中Sn極為________極,電極反應式為__________;Sn極附近溶液的**________(填“增大”、“減小”或“不變”) 。B中Fe極為________極,電極反應式為_______________。
(3)C中被腐蝕的金屬是________,總反應式為______________________________;
比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是__________________。
【回答】
(1)Fe+2H+===Fe2++H2↑ (2)正 2H++2e-===H2↑ 減小 負 Fe-2e-===Fe2+
(3)Zn Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ B、A、C
【解析】B、C是原電池,B中Sn較不活潑,是正極,2H++2e-===H2↑,Fe為負極,腐蝕被加速,Fe-2e-===Fe2+;C中Zn較活潑,被腐蝕,作負極,Zn-2e-===Zn2+,鐵作正極,被保護,2H++2e-===H2↑。
知識點:電化學 膠體
題型:填空題
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