.向含有一定量鹽*和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,產生沉澱的質量m與加入Ba(OH)2...
問題詳情:
.向含有一定量鹽*和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,產生沉澱的質量m與加入Ba(OH)2的物質的量n之間的關係如圖所示,下列説法正確的是
A. 時的沉澱成分為BaSO4與Mg(OH)2
B. 時發生的離子反應為H++OH-=H2O
C. c點時的溶液中
D. 原混合溶液中:n(HCl)=2mol
【回答】
【知識點】離子反應 B4
【*解析】B 解析: A.根據分析可知,a→b段產生的沉澱只有BaSO4,由於HCl的存在,OH-不能與Mg2+產生沉澱Mg(OH)2,故A錯誤;B.b→c段表示的是*離子與*氧根離子反應生成水,反應的離子方程式為:H++OH-→H2O,故B正確;C.c點時,加入的Ba(OH)2的物質的量為2mol,溶液中的溶質為1mol的*化鎂和1mol的*化鋇,故離子的物質的量:Ba2+一定小於Cl-,但是大於OH—,故C錯誤; D.在a→b段,加入的1mol Ba(OH)2消耗了2mol鹽*,b→c段發生的是鹽*Ba(OH)2的反應,加入的Ba(OH)2為1mol,故此段又消耗了2mol鹽*,故原混合溶液中:n(HCl)=4mol錯誤。
【思路點撥】本題考查了離子反應,題目難度中等,在根據物質的*質對錶示變化過程的曲線進行分析時,要特別關注曲線的起點、折點及趨勢的特殊意義;注意明確各點表示的意義.
知識點:未分類
題型:未分類
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