25℃,10克某鹽加入一定量的水,完全溶解後,得到不飽和溶液,若蒸發12.5克水後得到濃度為20%的飽和溶液。...
問題詳情:
25℃,10克某鹽加入一定量的水,完全溶解後,得到不飽和溶液,若蒸發12.5克水後得到濃度為20%的飽和溶液。
(1)計算25℃時某鹽的溶解度
(2)原不飽和溶液的溶質的質量分數
(3)25℃時若要使5克某鹽從飽和溶液中析出來,需蒸發多少克水?
【回答】
分析:此題,由已知溶質10克某鹽入手利用質量分數為20%,求出飽和溶液的量。再加上蒸發掉的水就可得到原來不飽和溶液。5克鹽是原來溶質的 ,因此,蒸發掉水為飽和溶液量的一半中的溶劑。利用質量分數與溶解度的換算公式,可直接求出25℃時的溶解度。
解答:
(1)= 25克
(2)原不飽和溶液的量為:
10克÷20%+12.5克=62.5克
原不飽和溶液的質量分數:10克÷62.5克×100%=16%
(3)析出5克鹽需蒸發掉水為:25克-5克=20克。
點撥:能利用質量分數求溶解度的前提條件必須是飽和溶液。同理,利用溶解度也能求溶液溶質的質量分數。此時的質量分數為該飽和溶液的最大值。析出晶體的條件也同樣是在飽和溶液中,蒸發溶劑的量決定析出晶體的量,與剩餘母液的量無關。
知識點:溶液單元測試
題型:計算題
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