根據下列事實①由X電極、碳棒和Y的硫*鹽溶液形成的原電池,碳棒上生成一層Y金屬②Z+H2O(冷)===Z(OH...
問題詳情:
根據下列事實
①由X電極、碳棒和Y的硫*鹽溶液形成的原電池,碳棒上生成一層Y金屬
②Z+H2O(冷)===Z(OH)2+H2↑
③由Y和W電極組成的電池,Y電極反應為Y-e-===Y2+
可知X、Y、Z、W的金屬活潑*順序為
A. X>Z>Y>W B. Z>W>X>Y
C. Z>Y>X>W D. Z>X>Y>W
【回答】
D
【解析】由①知,X應為電極的負極反應物,失電子發生氧化反應。Y2+在正極碳棒上得電子析出Y金屬單質,電池總反應為X +Y2+=X2++Y,故X金屬活潑*大於Y金屬活潑*;
由②知,Z的活潑*非常強;
由③知Y金屬電極應為電池的負極,Y金屬活潑*大於W的金屬活潑*;
故得出Z>X>Y>W;
*選D。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題
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