下列説法中不正確的是A.熔化狀態下能導電的化合物一定是離子化合物B.雙原子分子中不一定含有極*鍵C.由非金屬元...
問題詳情:
下列説法中不正確的是
A. 熔化狀態下能導電的化合物一定是離子化合物
B. 雙原子分子中不一定含有極*鍵
C. 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
D. 不同元素組成的多原子分子內一定不存在非極*鍵
【回答】
D
【解析】
【詳解】A.能導電的化合物中含有自由移動的離子,熔融狀態下能導電的化合物中含有自由移動的離子,在熔融狀態下能發生電離的電解質是離子化合物,故A正確;
B.雙原子分子中,兩個不同的非金屬原子之間形成的是極*共價鍵,兩個相同的非金屬原子之間形成的是非極*共價鍵,故B正確;
C.由非金屬元素組成的化合物可以是離子化合物,例如NH4Cl,故C正確;
D.H2O2,Na2O2為不同元素組成的多原子分子,存在非極*鍵,故D錯誤。
故選D。
知識點:化學鍵
題型:選擇題
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