（1）用KClO3在H2SO4存在下與SO2反應制得ClO2。請寫出反應的離子方程式：

問題詳情：

（1）用KClO3在H2SO4存在下與SO2反應制得ClO2。請寫出反應的離子方程式：______。

（2）把ag固體NaHCO3加熱分解一段時間後，固體質量變為b g。

①尚未分解的NaHCO3質量為________g。

②當b為________g時，表明NaHCO3完全分解。

（3）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有鹹味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

①上述反應中氧化劑是__________________。

②根據上述反應，鑑別NaNO2和NaCl。可選用的物質有：①水、②*化鉀澱粉試紙、

③澱粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有___________(填序號)。

③某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是________(填編號)。

A．NaCl           B．NH4Cl           C．HNO3          D．濃H2SO4

④請配平以下化學方程式：________□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋2H2O。若反應過程中轉移5 mole－，則生成標準狀況下N2的體積為________L。

【回答】

2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-  NaNO2①②⑤B10　6　4　10　311.2

守恆可知OH-係數為4，由H元素守恆可知H2O前面的係數為2，故配平後離子方程式為：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，轉移30mol電子會有3mol氮氣生成，根據電子轉移守恆，有5mol電子轉移時生成氮氣的物質的體積為11.2L。

知識點：*的化合物

題型：綜合題