將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液顏*由棕黃*變成淺綠*,同時有白*沉澱產生。針對上...
問題詳情:
將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液顏*由棕黃*變成淺綠*,同時有白*沉澱產生。針對上述變化,下列分析正確的是( )
A.該實驗表明SO2有漂白*
B.白*沉澱為BaSO3
C.該實驗表明FeCl3有還原*
D.反應後溶液**增強
【回答】
解析:選D 往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液顏*由棕黃*變成淺綠*,同時有白*沉澱產生,這是因為SO2+H2O===H2SO3(亞硫*),H2SO3具有很強的還原*,而Fe3+具有較強的氧化*,所以SO和Fe3+發生反應,生成Fe2+和SO,所以溶液顏*由棕黃*變成淺綠*(Fe2+),同時有白*沉澱(BaSO4) 和H2SO4生成,所以**增強。
知識點:二氧化硫
題型:選擇題
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