現有鹽*和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉澱質量與滴入Na2CO3溶液質量的變化關...
問題詳情:
現有鹽*和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉澱質量與滴入Na2CO3溶液質量的變化關係如右圖所示。下列説法錯誤的是
A. 滴加碳**溶液質量為a~c克時,溶液中發生的反應為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
B. 滴加碳**溶液質量至b克時,溶液中含有三種溶質
C. 滴加碳**溶液質量至a克時,溶液質量比原混合溶液質量大
D. 滴加碳**溶液質量至c克時,溶液呈中*
【回答】
【*】B
【解析】鹽*和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,則開始是碳**和鹽*反應,鹽*反應完碳**和*化鈣反應產生沉澱。A、滴加碳**溶液質量為a~c克時,溶液中發生反應為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓,正確;B、滴加碳**溶液質量至b克時,含有的溶質有*化*和*化鈣兩種,不是三種,錯誤;C、滴加碳**溶液質量至a克時,*化*變成了*化*,溶質質量增大,故溶液中溶質質量比原混合溶液中溶質質量大,正確;D、滴加碳**溶液質量至c克時,鹽*反應完了,碳**恰好完全反應,故溶液呈中*,正確。故選B。
知識點:各地中考
題型:選擇題
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