在一定温度下,將2molA和2molB兩種氣體相混合後於容積為2L的某密閉容器中,發生如下反應3A(g)+B(...
問題詳情:
在一定温度下,將2molA和2molB兩種氣體相混合後於容積為2L的某密閉容器中,發生如下反應3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g),2min末反應達到平衡狀態,生成了0.8molD,並測得C的濃度為0.4mol/L,請填寫下列空白:
(1)x值等於________________
(2)該反應的平衡常數為___________
(3)A的轉化率為_________________
(4)生成D的反應速率為_________________
(5)如果增大反應體系的壓強,則平衡體系中C的質量分數_________
【回答】
(1). 2 (2). 0.5 (3). 60% (4). 0.2mol/(L·min) (5). 不變
【解析】
【分析】
(1)利用反應方程式係數進行計算;
(2)利用三段式以及化學平衡常數的定義進行分析;
(3)根據(2)中的分析;
(4)根據化學反應速率的數學表達式進行計算;
(5)考查影響化學平衡移動的因素;
【詳解】(1)2min達到平衡,生成C的物質的量2L×0.4mol·L-1=0.8mol,根據反應方程式,推出x=2;
*為2;
(2),達到平衡後,A、B、C、D的濃度為0.4mol·L-1、0.8mol·L-1、0.4mol·L-1、0.4mol·L-1,根據化學平衡常數的表達式,K==0.5;
*為0.5;
(3)根據(2)A的轉化率為×100%=60%;
*為60%;
(4)依據(2),根據化學反應速率數學表達式,v(D)==0.2mol/(L·min);
*為0.2mol/(L·min);
(5)反應前後氣體的係數之和相等,因此增大壓強,平衡不移動,平衡體系中C的質量分數不變;
*為不變。
【點睛】可逆反應的有關計算,涉及化學平衡、化學反應速率等計算,一般採用三段式方法進行。
知識點:化學平衡
題型:填空題
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