**(H3PO4)是一種中強*,常温下,H3PO4水溶液中含*微粒的分佈分數(平衡時某微粒的濃度佔各含*微粒總...
問題詳情:
**(H3PO4)是一種中強*,常温下,H3PO4水溶液中含*微粒的分佈分數(平衡時某微粒的濃度佔各含*微粒總濃度的分數)與pH的關係如圖,下列説法正確的是( )
A. H3PO4的電離方程式為:H3PO43H++ PO43−
B. pH=2時,溶液中大量存在的微粒有:H3PO4、H2PO4−、HPO42−、PO43−
C. 滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na+)= c(H2PO4−)+2c(HPO42−)+3c(PO43−)
D. 滴加少量Na2CO3溶液,3Na2CO3+2H3PO4 =2Na3PO4+3H2O+3CO2↑
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
觀察圖可知:隨着PH值的增大,水溶液中各種含*微粒的含量相應的發生改變:PH從0到4,H3PO4含量下降,H2PO4-含量上升,PH=2時,兩者濃度相等,其它含*微粒含量幾乎為零;從4到10,H2PO4-含量下降,HPO42-含量上升,PH=7時,兩者濃度相等,其它含*微粒含量幾乎為零;pH>10,HPO42-含量下降,PO43-含量上升,PH在虛線所標處兩者濃度相等,其它含*微粒含量幾乎為零。根據圖中各微粒的分佈情況,結合弱電解質的電離,電中*原則及物質的基本*質可對各選項作出判斷。
【詳解】A項、**是三元中強*,屬於弱電解質,電離方程式應分步書寫,A選項錯誤;
B項、由圖可知,PH=2時,含*微粒主要是H3PO4和H2PO4-,其它含量幾乎為零,B錯;
C項、根據電中*原則有:c(H+)+c(Na+)= c(H2PO4−)+2c(HPO42−)+3c(PO43−)+c(OH-),PH=7時,c(H+)=C(OH-),所以有:c(Na+)= c(H2PO4−)+2c(HPO42−)+3c(PO43−),C正確;
D項、生成二氧化碳的環境為**環境,在**中滴加少量碳**溶液得到的含*產物主要是H2PO4-或HPO42-,D錯;
*選C
【點睛】本題中,要結合圖來判斷不同環境下的含*微粒的存在形式。如D選項,要根據反應的量來判斷反應後的溶液*鹼*,從而判斷微粒的存在形式。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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