)次**(H3PO2)是一種精細化工產品,具有較強還原*,回答下列問題: (1)H3PO...
問題詳情:
)次**(H3PO2)是一種精細化工產品,具有較強還原*,回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強*,寫出其電離方程式 。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質,從而可用於化學鍍銀。
①H3PO2中,*元素的化合價為 。
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為4︰1,則氧化產物為 (填化學式)。
③NaH2PO2是正鹽還是*式鹽? ,其溶液顯 *(填弱**、中*、或者弱鹼*)。
(3)H3PO2的工業製法是:將白*(P4)與*氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,後者再與硫*反應,寫出白*與*氧化鋇溶液反應的化學方程式
。
(4)H3PO2也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和*膜分別只允許陽離子、*離子通過):
①寫出陽極的電極反應式 。
②分析產品室可得到H3PO2的原因 。
③早期採用“三室電滲析法”製備H3PO2,將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫*用H3PO2稀溶液代替,並撤去陽極室與產品室之間的陽膜,從而合併了陽極室與產品室,其缺點是 雜質,該雜質產生的原因是: 。
【回答】
解答:此題涉及化學用語表達的內容共有5空,可採取類比思維與常規解題方法解答各問。(1)問屬於電離理論,H3PO2是一元中強*,可類比弱電解質CH3COOH的可逆電離,其電離方程式為:H3PO2 H2PO2-+H+。
(2)①根據化合物中正負化合價代數和為0可求出P元素的化合價:H3PO2中*元素為+1價,氧元素為﹣2價,則P元素的化合價為+1價。(P4)
②問是考查氧化還原反應原理,該電鍍反應中Ag+為氧化劑,H3PO2為還原劑,設反應產物中P的化合價為x,根據電子守恆,4×(1﹣0)=1×(x﹣1),解得x=5,故氧化產物為+5價的H3PO4。
③問考查電解質電離與鹽類水解反應原理,由於H3PO2是一元中強*,故NaH2PO2為正鹽,且為強鹼弱*鹽,溶液水解顯弱鹼*。
(3)問是考查氧化還原反應原理,白*(P4)與Ba(OH)2反應可類比鹵素與鹼的歧化反應,該反應的化學方程式為
2P4+3Ba(OH)2+6H2O==3Ba(H2PO2)2+2PH3↑
(4)問三個問題均是考查電解原理及氧化還原反應規律。①依題意,陽極中*離子為SO42-、OH-和H2PO2-,放電能力最強的是OH-,則陽極的電極方程式為2H2O﹣4e-==O2↑+4H+。
②產品室可得到H3PO2的原因是陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室,原料室的H2PO2-穿過*膜擴散至產品室,二者反應生成H3PO2。
③由於陽極產生的氧氣會把H2PO2-或H3PO2氧化成PO43-,故產品中混有PO43-雜質。雜質產生的原因是H2PO2-或H3PO2被O2氧化成PO43-。
知識點:電化學 膠體
題型:填空題
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