(1)下列關於CH4和CO2的説法正確的是
問題詳情:
(1)下列關於CH4和CO2的説法正確的是________(填序號)。
a.固態CO2屬於分子晶體
b.CH4分子中含有極*共價鍵,是極*分子
c.因為碳*鍵鍵能小於碳氧鍵,所以CH4熔點低於CO2
d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
(2)Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4中含有________ molσ鍵。
(3)一定條件下,CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體,其相關參數見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃*”。
參數 分子 | 分子直徑/nm | 分子與H2O的結合能 E/kJ·mol-1 |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
①“可燃*”中分子間存在的2種作用力是________。
②為開採深海海底的“可燃*”,有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586 nm,根據上述圖表,從物質結構及*質的角度分析,該設想的依據是______________________________________________________
__________________________________________________。
【回答】
解析:(1)固態CO2由CO2分子構成,成為分子晶體,a對;CH4中含有極*鍵,但為非極*分子,b錯;CH4、CO2為分子晶體,熔點由分子間作用力大小決定,與鍵能大小無關,c錯;CH4中C的雜化類型為sp3,CO2中C的雜化類型為sp,d對。
(2)1 mol Ni(CO)4中Ni與O之間形成4 mol σ鍵、C與O之間形成4 mol σ鍵,共有8 mol σ鍵。
(3)①可燃*為**的水合物,分子間存在範德華力,水分子間還存在*鍵。②根據提供的數據,CO2的分子直徑小於籠狀結構空腔直徑,且與H2O的結合能大於CH4,因此科學家提出該設想。
*:(1)ad (2)8
(3)①*鍵、範德華力 ②CO2的分子直徑小於籠狀結構空腔直徑,且與H2O的結合能大於CH4
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:填空題
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