下列説法正確的是               （   ）A．*氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子B．0.1...

問題詳情：

下列説法正確的是                （    ）

A．*氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子

B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱後，溶液的pH減小

C．常温常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數為6.02×1023個

D．室温下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導電能力增強

【回答】

【*】A

【解析】

試題分析：A、*氧燃料電池工作時，H2發生氧化反應，在負極上失去電子，A正確；B、升高温度，促進碳**的水解，溶液的pH增大，B錯誤；C、常温常壓下，氣體的摩爾體積大於22. 4L/mol，22.4LCl2中的物質的量小於1mol，含有的分子數小於6.02×1023個，C錯誤；D、室温下，稀釋稀醋*，雖然電離平衡正向移動，自由移動離子的數目增加，但溶液體積的增大起主導作用，自由移動離子的濃度減小，溶液的導電能力減弱，D錯誤。*選A。

【考點定位】本題主要是考查燃料電池，電解質溶液中的離子平衡，阿伏加德羅常數計算等

【名師點晴】該題考查的知識點較多，綜合*較強，但難度不大。明確原電池的工作原理、碳**的水解、氣體摩爾體積以及弱電解質的電離是解答的關鍵，易錯選項是D，注意理解溶液導電*影響因素，溶液的導電能力強弱取決於溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電*越強。若強電解質溶液中離子濃度很小，而弱電解質溶液中離子濃度大，則弱電解質溶液的導電能力強，因此電解質的強弱與電解質溶液的導電*並無必然聯繫。

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題