下列描述中正確的是 ( )A.純鹼溶於熱水後去污效果增強,説明純鹼的水解反應是吸熱反應B.NH3(g)...
問題詳情:
下列描述中正確的是 ( )
A. 純鹼溶於熱水後去污效果增強,説明純鹼的水解反應是吸熱反應
B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在較低温度下能自發進行,説明該反應的ΔH>0
C. 500℃、30 MPa下,將7 g N2和3 g H2置於密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
D. **的燃燒熱(ΔH)為-890.3 kJ·mol-1,則**燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
【回答】
【*】A
【解析】A. 純鹼溶於熱水後去污效果增強,説明升高温度促進了水解,使水解平衡正向移動,所以可以説明純鹼的水解是吸熱反應,故A正確;B. 根據△G=△H-T△S可知,當△G小於0時反應自發進行,由於反應NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)是熵值減小的反應,所以如果該反應在較低温度下能自發進行,則説明該反應的△H<0,故B錯誤;C.因合成氨的反應是可逆反應,所以無法確定將7 g N2和3 g H2置於密閉容器中充分反應後,生成了多少NH3(g),故無法計算該反應的焓變,故C錯誤;D. 燃燒熱指的是1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的能量,所以生成的水應為液態,即**燃燒的熱化學方程式應表示為CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1,故D錯誤;*選A。
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題
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