將兩種金屬單質組成的混合物11g,加到足量稀硫*中,最終得到11.2L(標準狀況下)的*氣,這兩種金屬可能是(...
問題詳情:
將兩種金屬單質組成的混合物11g,加到足量稀硫*中,最終得到11.2L(標準狀況下)的*氣,這兩種金屬可能是( )
A.Zn和Fe B.Ag和Mg C.Al和 Cu D.Mg和Zn
【回答】
C
【分析】
標準狀況下11.2L*氣的物質的量為=0.5mol,
假設金屬都為+2價,根據電子轉移守恆可知,金屬的物質的量為0.5mol,則金屬混合物的摩爾質量==22g/mol,則其相對原子質量的數值為22,據此分析作答。
【詳解】
A.Zn、Fe在反應中都表現+2價,Zn的相對原子質量為65,Fe的相對原子質量為56,二者平均相對原子質量介於56~65之間,大於金屬混合物的平均相對原子質量為22,故A錯誤;
B.Ag不反應,其的相對原子質量看做無窮大,Mg在反應中表現+2價,相對原子質量為24,二者平均相對原子質量大於24,故B錯誤;
C.當Al的化合價為+2價時,可看成其相對原子質量為×27=18,Cu不反應,其的相對原子質量看做無窮大,平均值可能為22,故C正確;
D.Mg、Zn在反應中都表現+2價,Mg的相對原子質量為24,Zn的相對原子質量為65,二者平均相對原子質量介於24~65之間,大於金屬混合物的平均相對原子質量為22,故D錯誤,;
故選C。
【點睛】
本題考查混合物的計算,題目難度中等,本題利用平均值法可快速解答,注意化合價與相對原子質量的轉化。
知識點:常見金屬的活動*順序及其應用
題型:選擇題
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