下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl(1)溶...
問題詳情:
下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
(1)溶液呈鹼*的有________(填序號)。
(2)常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=________;pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c(OH-)=________。
(3)將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍,稀釋後兩溶液的pH仍相等,則m________n(填“大於”、“等於”或“小於”)。
【回答】
②④⑤ 12 1×10-3mol·L-1 小於
【詳解】
(1)鹼或強鹼弱*鹽的溶液都呈鹼*,*氧化*、一水合氨、醋**溶液都呈鹼*,*為②④⑤;
(2)常温下0.01mol·L-1NaOH溶液中*氧根濃度是0.01mol/L,則*離子濃度是10−14÷0.01 =10-12mol/L,即pH=12;pH=11的醋**促進水電離,醋**溶液中*離子濃度為10-11mol/L,根據水的離子積常數知,溶液中*氧根離子濃度等於10-3 mol/L,因此由水電離產生的c(OH-)=1×10-3mol·L-1;
(3)醋*是弱電解質,*化*是強電解質,稀釋會促進醋*的電離,若將醋*和鹽*稀釋相同的倍數,醋*的pH會比鹽*小,因此若要使醋*和鹽*稀釋後溶液的pH仍然相等,則醋*要稀釋的倍數要更大一點才能滿足要求,即m小於n。
【點睛】
本題考查了弱電解質的電離、*鹼混合溶液定*判斷等知識點,根據弱電解質電離特點及*鹼中和反應來分析解答,明確物質的*質是解本題關鍵,再結合基本概念、pH的計算、物料守恆等知識點分析,題目難度中等。尤其要注意分清楚是計算溶液中的*離子濃度還是計算水電離出的*離子濃度等。
知識點:鹽類的水解
題型:填空題
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