下表是元素週期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題:(1)元素p為26號元素,請寫出...
問題詳情:
下表是元素週期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題:
(1)元素p為26號元素,請寫出其基態原子電子排布式:________________________________________________________。
(2)h的單質在空氣中燃燒發出耀眼的白光,請用原子結構的知識解釋發光的原因:__________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)o、p兩元素的部分電離能數據如下表:
元素 電離能/kJ·mol-1 | o | p |
I1 | 717 | 759 |
I2 | 1 509 | 1 561 |
I3 | 3 248 | 2 957 |
比較兩元素的I2、I3可知,氣態o2+再失去一個電子比氣態p2+再失去一個電子難。對此,你的解釋是_______________________
_____________________________________________________。
(4)第3週期8種元素單質熔點高低的順序如圖1所示,其中電負*最大的是________(填圖1中的序號)。
(5)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖2所示,則該元素是________(填元素符號)。
【回答】
解析:(2)h為Mg元素,Mg單質在空氣中燃燒發出耀眼的白光,電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時以光(子)的形式釋放能量。(3)o元素為Mn,其基態原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,Mn2+的基態電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,其3d軌道為半充滿結構,相對比較穩定,當其失去第3個電子時比較困難,而Fe2+的基態電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,其3d軌道再失去一個電子即為半充滿結構,故其失去第3個電子比較容易。(4)第3週期8種元素分別為*、鎂、鋁、硅、*、硫、*、氬,其單質中*、鎂、鋁形成金屬晶體,熔點依次升高;硅形成原子晶體;*、硫、*、氬形成分子晶體,且常温下*、硫為固體,*氣、氬為氣體,8種元素熔點最低的為氬,其次為*,其中電負*最大的為*。(5)由圖可知,該元素的電離能I4遠大於I3,故為ⅢA族元素,應為Al。
*:(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(2)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以光(子)的形式釋放能量
(3)Mn2+的3d軌道電子排布為半充滿狀態,比較穩定
(4)2
(5)Al
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題
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