N2O5是一種新型*化劑,在一定温度下可發生如下反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H>0。T1...
問題詳情:
N2O5是一種新型*化劑,在一定温度下可發生如下反應:2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g) △H >0。T1温度時,向密閉容器中通入N2O5氣體,部分實驗數據見下表:
時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列説法正確的是
A. 500 s內NO2的生成速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1
B. T1温度下該反應平衡時N2O5的轉化率為29.6%
C. 達到平衡後,其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的1/2,則c(N2O5)﹤5.00mol/L
D. T1温度下的平衡常數為K1,T2温度下的平衡常數為K2,若T1>T2,則K1>K2
【回答】
【*】D
【解析】
試題分析:A.依據圖標數據分析計算500s內N2O5(g)消耗的濃度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L,分解速率==2.96×10-3mol/(L•s)則NO2的生成速率為2×2.96×10-3mol·L-1·s-1,故A錯誤;B.由表中數據可知,T1温度下,1000s時反應到達平衡,平衡時c(N2O5)=2.5mol/L,c(NO2)=5mol/L,c(O2)=1.25mol/L,轉化率為×100%=50%,故B錯誤;C.平衡後其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的,壓強增大,氨氣濃度會增大一倍,反應前後氣體體積增大,平衡逆向進行,則再平衡時C(N2O5)>5.00mol/L,故C錯誤;D.平衡常數只受温度影響,T1温度下的平衡常數為K1,T2温度下的平衡常數為K2,若K1>K2,反應吸熱反應,則T1>T2,故D正確;故選D。
考點:考查了化學平衡狀態判斷、化學平衡有關計算、化學平衡影響因素、平衡常數的相關知識。
知識點:化學反應速率
題型:選擇題
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