有6.4gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應後固體減少了1.44g，反應後全部氣體用0.7mol/LB...

問題詳情：

有6.4g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應後固體減少了1.44g，反應後全部氣體用0.7mol/L Ba（OH）2溶液100mL吸收．下列有關敍述中正確的是（　　）

A．反應中生成的CO2體積為2.016 L

B．吸收CO2後的溶液中一定有Ba（HCO3）2

C．不能確定原混合物中CuO與Fe2O3質量比

D．若將質量相同的混合物加過量**溶解後，再加入100mL的NaOH溶液時沉澱達最大量，由此可求得c（NaOH）=1.8mol/L

【回答】

【考點】有關混合物反應的計算．

【專題】計算題．

【分析】A．CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應，固體減少質量為混合物中含有的氧元素的質量，CO分子獲得1個O原子形成CO2分子，故二氧化碳物質的量等於混合物中氧元素物質的量，但二氧化碳所處狀態的氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol；

B．根據n（CO2）：n[Ba（OH）2]判斷髮生的反應，據此判斷；

C．令混合物中CuO、Fe2O3的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量之和與氧原子的物質的量之和列方程計算，根據m=nM計算CuO、Fe2O3的質量；

D．由於**過量，不能確定NaOH的物質的量．

【解答】解：A．CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應，固體減少質量為混合物中含有的氧元素的質量，CO分子獲得1個O原子形成CO2分子，故n（CO2）=n（O）==0.09mol，故標況下二氧化碳的體積=0.09mol×22.4L/mol=2.016L，但二氧化碳所處狀態的氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，故A錯誤；

B．n[Ba（OH）2]=0.7mol/L×0.1L=0.07mol，故n（CO2）：n[Ba（OH）2]=0.09mol：0.07mol=9：7，介於1：1與2：1之間，故生成碳*鋇與碳**鋇，故B正確；

C．CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應，固體減少質量為混合物中含有的氧元素的質量，混合物中氧原子的物質的量為0.09mol，令混合物中CuO、Fe2O3的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量之和與氧原子的物質的量之和列方程，可以計算各自物質的量，根據m=nM計算CuO、Fe2O3的質量，可以確定原混合物中CuO與Fe2O3質量比，故C錯誤；

D．由於**過量，不能確定NaOH的物質的量，不能確定*氧化*的物質的量濃度，故D錯誤，

故選B．

【點評】本題考查混合物的有關計算，難度中等，注意利用守恆思想進行的計算，注意判斷二氧化碳與*氧化鋇反應的生成物．

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：選擇題