向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測定混合後溶液pH隨混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)變化的...
問題詳情:
向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測定混合後溶液pH隨混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)變化的曲線如圖所示。實驗發現:
i. a點溶液透明澄清,向其中滴加NaOH溶液後,立即產生灰白*沉澱,滴入KSCN溶液顯紅*;
ii. c點和d點溶液中產生紅褐*沉澱,無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液後無明顯現象,滴加KSCN溶液顯紅*。下列分析合理的是
A. 向a點溶液中滴加BaCl2溶液,無明顯現象
B. b點較a點溶液pH升高的主要原因:2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+
C. c點溶液中發生的主要反應:2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3
D. 向d點上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅*加深
【回答】
【*】C
【解析】A.由以上分析得,向a點溶液中滴加BaCl2溶液,有硫*鋇白*沉澱產生,故A錯誤;B.若2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+,發生此反應,**加強,pH減小,故B錯誤;C.c點和d點溶液中產生紅褐*沉澱,無氣體逸出,故發生的反應為2Fe3++3SO32-+6H2O⇌2Fe( OH)3+3H2SO3,故C正確;D.d點發生的反應為2Fe3++3SO32-+6H2O⇌2Fe( OH)3↓+3H2SO3,這是一個可逆反應,反應物不能完全轉化為生成物,故滴加KSCN溶液,溶液變紅;滴加NaOH溶液,平衡向正反應方向移動,鐵離子濃度減少,紅*變淺,故D錯誤;故選C。
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題
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