為比較Fe3+和Cu2+對過氧化*分解反應的催化效果,某同學設計瞭如圖所示的實驗(FeCl3溶液、CuSO4溶...
問題詳情:
為比較Fe3+和Cu2+對過氧化*分解反應的催化效果,某同學設計瞭如圖所示的實驗(FeCl3溶液、CuSO4溶液中都含有*陽離子和水分子),有關實驗有如下説法:
①過氧化*中氧元素的化合價為-1價;
②若圖1所示實驗中反應速率為①>②,則一定説明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好;
③實驗中可通過觀察產生氣泡快慢來比較反應速率;
④滴加FeCl3或CuSO4溶液後過氧化*分解速率加快,則FeCl3或CuSO4是過氧化*催化劑
以上説法不正確的是( )
A.①② B.①④ C.②④ D.③④
【回答】
C
【詳解】
①過氧化*中*顯+1價,根據化合物中元素化合價之和為零,可知氧元素的化合價為-1價,故①正確;
②因二者所含的*離子不同,要*Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好,還要使選擇的試劑中*離子種類相同,故②錯誤;
③反應的劇烈程度與實驗現象有關,反應越劇烈,產生氣體的速率越快,產生氣泡越快,故③正確;
④**化鐵或硫*銅是過氧化*分解的催化劑,還需要驗*質量和化學*質不變,故④錯誤。所以説法不正確的是②④。故選C。
【點睛】
催化劑和催化作用是初中化學中較難理解的兩個基本概念,理解掌握催化劑“一變,兩不變”的特點是解題的關鍵。
知識點:製取氧氣
題型:選擇題
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