圖1是*、乙兩種固體物質的溶解度曲線,圖2是盛水的燒杯中放着t2℃下*、乙兩種物質和溶液的試管(不考慮溶劑的蒸...
問題詳情:
圖1是*、乙兩種固體物質的溶解度曲線,圖2是盛水的燒杯中放着t2℃下*、乙兩種物質和溶液的試管(不考慮溶劑的蒸發),根據圖象和有關信息判斷,下列説法中錯誤的是( )
A.t2℃時,*、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數大小關係為*>乙
B.將*、乙兩種物質的飽和溶液都從t2℃將至t1℃時,兩種溶液中溶質的質量分數相等
C.向燒杯的水中加NaOH固體後,只有乙溶液中溶質的質量分數變小
D.向燒杯的水中加NH4NO3固體後,只有盛放*溶液的試管中有晶體析出
【回答】
【考點】固體溶解度曲線及其作用;溶解時的吸熱或放熱現象.
【專題】壓軸實驗題;溶液、濁液與溶解度.
【分析】A、t2℃時*的溶解度大於乙的溶解度,飽和溶液中溶質的質量分數=×100%,則此時兩物質的飽和溶液溶解度大的其飽和溶液的溶質質量分數大;
B、*的溶解度隨温度的降低而減小,乙的溶解度隨温度的降低而增大,並結合飽和溶液中溶質的質量分數=×100%分析解答;
C、*氧化*固體溶於水放出大量的熱使溶液温度升高,結合二者溶解度隨温度變化分析解答;
D、NH4NO3固體溶於水吸收熱量使溶液温度降低,結合物質溶解度隨温度變化分析解答.
【解答】解:A、t2℃時*的溶解度大於乙的溶解度,飽和溶液中溶質的質量分數=×100%,則此時兩物質的飽和溶液溶解度大的其飽和溶液的溶質質量分數大,則*的溶質質量分數大於乙的溶質質量分數,描述正確;
B、*的溶解度隨温度的降低而減小,乙的溶解度隨温度的降低而增大,將*、乙兩種物質的飽和溶液都從t2℃將至t1℃時,*析出晶體,乙的溶解度變大則繼續溶解試管內的固體,但溶解固體後是否飽和無法確定,若恰好飽和,則二者的溶質質量分數相等,若溶解後不飽和,則降温後*的溶質質量分數大於乙的溶質質量分數,故降温後二者的溶質質量分數不一定相等,故描述錯誤;
C、*氧化*固體溶於水放出大量的熱使溶液温度升高,*物質逐步溶解,溶質的質量分數變大,乙的溶解度減小,析出晶體,溶質質量減小,溶劑不變,所以溶質的質量分數減小,正確;
D、NH4NO3固體溶於水吸收熱量使溶液温度降低,*的溶解度隨温度的降低而減小,析出晶體,乙的溶解度隨温度的升高而增大,變為不飽和溶液,不會析出晶體,正確;
故選:B.
【點評】掌握溶解度曲線的意義,*氧化*固體和**銨固體溶於水對溶液温度的影響,並能結合圖示分析和解答問題,要據題意和選項細心解答才能得出正確的*.
知識點:溶液單元測試
題型:選擇題
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