(1)配平下列方程式,用雙線橋法表示出電子轉移的數目。 Fe2O3+ KNO3+ ...
問題詳情:
(1)配平下列方程式,用雙線橋法表示出電子轉移的數目。 Fe2O3 + KNO3 + KOH = K2FeO4 + KNO2 + H2O ,____________,氧化劑 ________ ,氧化產物 __________
(2)用單線橋法表示下列氧化還原反應敀關係, 並標出電子轉移的數目。用MnO2氧化密度為1.19 g/cm3,溶質質量分數為36.5%的HCl溶液,反應得到澄清溶液。反應的化學方程式為: MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應的離子方程式為: _____________________________________________,該鹽*的物質的量濃度為___________mol/L。
②氧化劑與還原劑物質的量之比為_______________
③8.7gMnO2與足量濃鹽*反應能使________molHCl被氧化;其中,還原過程為:________→_______,__________。
④如果該反應轉移1mol電子,則生成標準狀況下的氣體體積為___________L。
【回答】
(1). (2). KNO3 (3). K2FeO4 (4). (5). 11.9 (6). 1:2 (7). 0.2 (8). (9). 11.2
【解析】
本題主要考查氧化還原方程的配平與計算。
(1)Fe2O3失去電子為還原劑得到K2FeO4氧化產物,KNO3得到電子為氧化劑,依據得失電子守恆和原子數守恆配平方程。
(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中MnO2為氧化劑,HCl為還原劑,由得失電子守恆計算相關物質。
【詳解】(1)Fe2O3失去電子為還原劑得到K2FeO4氧化產物,KNO3得到電子為氧化劑,依據得失電子守恆和原子數守恆配平方程:,故*為:;KNO3;K2FeO4;
(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中MnO2為氧化劑,HCl為還原劑,由得失電子守恆和原子數守恆可知離子方程式為:,鹽*物質的量濃度 。氧化劑為:MnO2,還原劑為:Cl-;由得失電子可知氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2;
8.7gMnO2物質的量n=8.7g÷87g/mol=0.1mol,所以被氧化的HCl為0.2mol;還原過程為;轉移1mol電子,則生成標準狀況下的Cl2體積為0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L。故*為:;11.9;1:2;0.2;;11.2。
【點睛】Fe2O3失去電子為還原劑得到K2FeO4氧化產物,KNO3得到電子為氧化劑,依據得失電子守恆和原子數守恆配平方程。
知識點:氧化還原反應
題型:填空題
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