已知反應X(g)+Y(g)nZ(g) ΔH>0,將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應,各物質的濃...
問題詳情:
已知反應X(g)+Y(g) nZ(g) ΔH >0,將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應,各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列説法不正確的是( )
A. 反應方程式中n=1
B. 10min時,曲線發生變化的原因是升高温度
C. 10min時,曲線發生變化的原因是增大壓強
D. 前5min後,用X表示的反應速率為v(X)=0.08mol·L-1·min-1
【回答】
B
【解析】A.10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大,説明是增大了壓強,然後,反應物濃度逐漸減小,生成物濃度增加,平衡正向移動,則説明該反應是氣體物質的量減小的反應,則n=1,故A正確;
B.根據圖像數據可知,10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大,則説明10min時增大了壓強,故B錯誤;
C.根據圖像數據可知,10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大,則説明10min時增大了壓強,故C正確;
D.在5min時X的物質的量濃度為1.6mol/L,0~5minX的物質的量濃度的變化為2mol/L -1.6mol/L =0.4mol/L,則該時間段X的平均反應速率為v(X)==0.08mol•L-1•min-1,故D正確;
故選B。
知識點:化學平衡
題型:選擇題
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