取一定量的鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品,放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中,充分反應...
問題詳情:
取一定量的鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品,放入盛有100 mL H2SO4溶液的燒杯中,充分反應後過濾,向濾液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液,產生沉澱的量與所加NaOH溶液的體積的關係如圖所示。則原H2SO4物質的量濃度是 ( )。
A.1 mol·L-1 B.2 mol·L-1
C.3 mol·L-1 D.4 mol·L-1
【回答】
解析 當加入40 mL NaOH時,沉澱量最大,此時溶液中溶質為Na2SO4,根據*原子、硫*根離子守恆有:2n(H2SO4)=2n(Na2SO4)=n(NaOH),n(NaOH)=0.04 L×10 mol·L-1=0.4 mol,所以n(H2SO4)=0.2 mol,故原H2SO4物質的量濃度是:0.2 mol÷0.1 L=2 mol·L-1。
* B
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:選擇題
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