取100mL的K2CO3和K2SO4混合溶液,加入適量Ba(OH)2溶液100mL後,恰好完全反應,過濾、乾燥...
問題詳情:
取100mL的K2CO3和K2SO4混合溶液,加入適量Ba(OH)2溶液100 mL後,恰好完全反應,過濾、乾燥與得到14.51g白*沉澱和濾液,再用過量稀**處理沉澱,沉澱減少到4.66g,並有氣體放出,計算:
(1)原混合液中K2SO4的物質的量濃度為 mol·L-1;
(2)產生的氣體在標準狀況下的體積為 L;
(3)過濾出沉澱後,計算所得濾液的物質的量濃度(設反應前後溶液體積變化忽略不計)[寫出計算過程]。
【回答】
(1)0.2 (2) 1.12
(3)所得濾液溶質為KOH。根據K元素守恆得
n(KOH)=2×[n(K2SO4)+n(K2CO3)]
=2×[+]=0.14mol 2分
故 c(KOH)= =0.7mol/L 1分
知識點:物質的量單元測試
題型:計算題
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