.在t℃時,Ag2CrO4(橘紅*)在水溶液中的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-...
問題詳情:
.在t℃時,Ag2CrO4(橘紅*)在水溶液中的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列説法不正確的是( )
A. t℃時,Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等
B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變為X點
C. t℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
D. t℃時,將0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉澱
【回答】
C
【解析】
A、一定温度下溶度積是常數,隨温度變化,不隨濃度變化,所以t℃時,Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等,故A正確;B、在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液,點仍在曲線上,所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變為X點,故B正確;C、依據 圖像曲線上的數據結合溶度積常數概念計算得到;曲線上的點是沉澱溶解平衡,Ag2CrO4的沉澱溶劑平衡為:Ag2CrO4(s)⇌2Ag+CrO42-;Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)2•10-5=10-11;故C錯誤;D、依據溶度積常數計算Ksp(CrO42-)=c2(Ag+)c(CrO42-)=1×10-9;Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10,以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L,KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液,c(CrO42-)=0.01mol/L,得到c(Ag+)= =×10-4mol/L,0.01mol/L KCl溶液中,c(Cl-)=0.01mol/L;依據溶度積計算得到:c(Ag+)==1.8×10-8mol/L,所以先析出*化銀沉澱,故D正確;故選C。
知識點:沉澱溶解平衡
題型:選擇題
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