已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,則下列説法...
問題詳情:
已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,則下列説法中正確的是
A.濃硫*和稀NaOH溶液反應,生成 l mol水時放熱57.3 kJ
B.含l molH2SO4的稀硫*與足量稀NaOH溶液中和後,放熱為57.3 kJ
C.1L 0.l mol/L CH3COOH與1L 0.l1 mol/L NaOH溶液反應後放熱為5.73 kJ
D.1L 0.l mol/L HNO3與1L 0.l1 mol/L NaOH溶液反應後放熱為5.73 kJ
【回答】
D
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題
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