室温下,*溶液中水電離出的H+濃度為10﹣12mol•L﹣1,乙溶液中水電離出的H+濃度為10﹣2mol•L﹣...
問題詳情:
室温下,*溶液中水電離出的H+濃度為10﹣12 mol•L﹣1,乙溶液中水電離出的H+濃度為10﹣2 mol•L﹣1,下列説法中正確的是( )
A.*、乙兩溶液的pH不可能相同
B.*、乙兩種溶液中加入Al粉都會產生H2
C.HCO3﹣ 不可能在*、乙兩溶液中大量共存
D.*不可能是鹽溶液,乙不可能是*或鹼溶液
【回答】
【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡;鹽類水解的原理.
【專題】電離平衡與溶液的pH專題.
【分析】室温下,*溶液中水電離出的H+濃度為10﹣12 mol•L﹣1<10﹣7 mol•L﹣1,説明*中的溶質抑制水電離,為*或鹼或含有強*根離子的*式鹽,乙溶液中水電離出的H+濃度為10﹣2 mol•L﹣1>10﹣7mol•L﹣1,且溶液中C(H+)>C(OH﹣),則溶液呈**,説明乙中的溶質促進水電離,為強*弱鹼鹽,據此分析解答.
【解答】解:室温下,*溶液中水電離出的H+濃度為10﹣12 mol•L﹣1<10﹣7 mol•L﹣1,説明*中的溶質抑制水電離,為*或鹼或含有強*根離子的*式鹽,乙溶液中水電離出的H+濃度為10﹣2 mol•L﹣1>10﹣7mol•L﹣1,且溶液中C(H+)>C(OH﹣),則溶液呈**,説明乙中的溶質促進水電離,為強*弱鹼鹽,
A.如果*溶液呈**,則溶液中pH=2,如果呈鹼*,pH=12,乙溶液中的pH=2,故A錯誤;
B.*溶液呈**或鹼*,乙溶液呈**,如果*是**,則**和鋁反應不生成*氣,故B錯誤;
C.*溶液呈**或鹼*,乙溶液呈**,碳**根離子和*或鹼都反應,所以碳**根離子不可能在*、乙兩溶液中大量共存,故C正確;
D.*溶液可能是鹽溶液,如硫***溶液,故D錯誤;
故選C.
【點評】本題考查弱電解質的電離和鹽類水解,明確哪些物質能促進水電離哪些物質能抑制水電離是解本題的關鍵,易錯選項是BD,注意規律外的特例,為易錯點.
知識點:電離平衡
題型:選擇題
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