實驗室有一瓶標籤殘缺並且瓶蓋沒有完全密封的無*溶液(如圖G4-7所示),化學小組的同學經過尋問老師後只知道是N...
問題詳情:
實驗室有一瓶標籤殘缺並且瓶蓋沒有完全密封的無*溶液(如圖G4-7所示),化學小組的同學經過尋問老師後只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液,為確認原瓶中是何種溶質並判斷其是否變質,化學小組的同學進行了如下的探究活動。
圖G4-7
[進行猜想]
猜想Ⅰ:原溶液的溶質是NaCl;
猜想Ⅱ:原溶液的溶質是NaOH;
猜想Ⅲ:原溶液的溶質是Na2CO3;
猜想Ⅳ:原溶液的溶質是NaHCO3。
[查閲資料]
常温下,有關物質的相關信息如下表:
物質 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常温下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
從物質的相關信息可知,原溶液的溶質一定不是NaHCO3,因為___________________________________________。
[進行實驗]
(1)取少量樣品,測得溶液的pH大於7,則原溶液的溶質肯定不是____________。
(2)同學們另取樣品又進行了以下實驗,實驗過程如圖G4-8所示:
圖G4-8
①生成白*沉澱A的化學方程式:____________________________________________________________________。
②通過實驗可以判斷樣品無*溶液中含有的溶質有________________。
[獲得結論]
實驗完成後,最終得到的結論:原瓶中的溶質是________,且已變質。
【回答】
[查閲資料] 常温下碳***在形成飽和溶液時,其溶質的質量分數小於10%
[進行實驗] (1)NaCl
(2)①Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
②Na2CO3、NaOH
[獲得結論] NaOH
[解析] 由於常温下,碳***的飽和溶液中,其溶質的質量分數為×100%≈8.76%<10%,故原溶液肯定不是碳***溶液。由於*化*溶液的pH等於7,故原溶液的溶質肯定不是NaCl。根據樣品無*溶液能與過量的*化鈣溶液反應產生能與稀鹽*反應產生氣泡的白*沉澱,可推知該樣品中一定含有碳**;再根據樣品無*溶液與過量的*化鈣溶液反應後的濾液顯鹼*可推知,該樣品中還存在*氧化*。綜合以上信息可知,原瓶中的溶質是*氧化*且已部分變質。
知識點:未分類
題型:綜合題
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