Ⅰ、(1)次**(H3PO2)是一種精細化工產品,向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物質的量濃度的NaO...
問題詳情:
Ⅰ、(1) 次**(H3PO2)是一種精細化工產品,向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物質的量濃度的NaOH溶液後,所得的溶液中只有H2PO、OH-兩種*離子,25 ℃時,K(H3PO2) = 1×10-2。由H3PO2溶液與NaOH溶液反應形成的正鹽的溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________ 。
(2) 亞**(H3PO3)是二元中強*,25℃時亞**的電離常數為K1=5.0×10-2、K2=2.6×10-7。
① 試從電離平衡移動的角度解釋K1、K2數據的差異:_________________________ 。
② NaH2PO3溶液顯________(填“*”“鹼”或“中”)*。
(3) 25 ℃時,已知HF的電離常數為K=3.6×10-4;H3PO4的電離常數為K1=7.5×10-3,K2=6.2×10-8,K3=4.4×10-13。則足量NaF溶液和H3PO4溶液反應的離子方程式為_____________。
Ⅱ、 化合物SOCl2是一種液態化合物,沸點77 ℃。在盛有10 mL水的錐形瓶中,小心地滴加8~10滴SOCl2,可觀察到劇烈反應,液麪上有白霧形成,並有帶刺激*氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪*。輕輕振盪錐形瓶,等白霧消失後,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶於HNO3的白*凝乳狀沉澱析出。
(4)根據上述實驗,寫出SOCl2和水反應的化學方程式_____________________________ 。
(5)AlCl3溶液蒸乾灼燒得不到無水AlCl3,而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱,可得到無水AlCl3,原因是 ________________ 。
【回答】
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:填空題
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