少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽*反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使...

問題詳情：

少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽*反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（     ）

①加H2O ②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽* ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入幾滴硫*銅溶液 ⑦升高温度(不考慮鹽*揮發) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽*

A. ①⑥⑦              B. ③⑤⑧              C. ③⑦⑧              D. ⑥⑦⑧

【回答】

C

【解析】

【詳解】①加H2O，c（HCl）減小，則反應速率減慢，而不改變H2的產量；

②加NaOH固體，消耗鹽*，則c（HCl）減小，反應速率減慢，而不改變H2的產量；

③滴入幾滴濃鹽*，c（HCl）增大，則反應速率加快，而不改變H2的產量；

④加CH3COONa固體，CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，強*（HCl）變為弱*（CH3COOH），則c（HCl）減小，反應速率減慢，而不改變H2的產量；

⑤加NaCl溶液同“①加H2O”，則c（HCl）減小，反應速率減慢，而不改變H2的產量；

⑥滴入幾滴硫*銅溶液，Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，構成鐵—銅原電池，能加快反應速率，但同時也消耗了鐵，則H2的產量減少；

⑦升高温度（不考慮鹽*揮發），反應速率加快，而不改變H2的產量；

⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽*，c（HCl）增大，則反應速率加快，而不改變H2的產量；

*選C。

【點睛】明確外界條件對反應速率的影響變化規律是解答的關鍵，注意題幹信息的獲取，即“加快此反應速率而不改變H2的產量”。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題