短週期主族元素A、B、C、D原子序數依次增大.已知:A、C的原子序數的差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電...
問題詳情:
短週期主族元素A、B、C、D原子序數依次增大.已知:A、C的原子序數的差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15,B原子最外層電子數等於A原子最外層電子數的一半.下列敍述正確的是( )
A.原子半徑:A<B<C<D
B.四氧化三鐵與B的反應是工業上大量生產鐵的重要方法
C.D的最高價氧化物的水化物的**大於C的最高價氧化物的水化物的**
D.B的氧化物是**氧化物,可溶於氨水
【回答】
【考點】8F:原子結構與元素週期律的關係.
【分析】短週期主族元素A、B、C、D原子序數依次增大,B原子最外層電子數等於A原子最外層電子數的一半,則A原子最外層電子數為偶數,A、C的原子序數的差為8,則A、C為同主族元素,A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15,令B原子最外層電子數為x,則x+2x+2x=15,解的x=3,故A、C的最外層電子數為6,A為O元素,C為S元素,B的原子序數大於氧元素,最外層電子數為3,故B為Al元素,D的原子序數最大,故D為Cl元素,據此解答.
【解答】解:短週期主族元素A、B、C、D原子序數依次增大,B原子最外層電子數等於A原子最外層電子數的一半,則A原子最外層電子數為偶數,A、C的原子序數的差為8,則A、C為同主族元素,A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15,令B原子最外層電子數為x,則x+2x+2x=15,解的x=3,故A、C的最外層電子數為6,A為O元素,C為S元素,B的原子序數大於氧元素,最外層電子數為3,故B為Al元素,D的原子序數最大,故D為Cl元素,
A.同週期自左而右原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑Al>S>Cl>O,即B>C>D>A,故A錯誤;
B.工業上用焦炭與鐵礦石(氧化鐵)反應生產鐵,故B錯誤;
C.C為硫元素、D為*元素,非金屬*Cl>S,非金屬*越強,最高價氧化物對應水化物的**,所以最高價氧化物對應水化物的**D>C,故C正確;
D.B的氧化物為氧化鋁,能溶於強*、強鹼,不能溶於氨水,故D錯誤;
故選C.
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:選擇題
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