在25℃和101kPa的條件下:化學鍵H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436243431對於反應H...
問題詳情:
在25℃和101kPa的條件下:
化學鍵 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
鍵能(kJ/mol) | 436 | 243 | 431 |
對於反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述不正確的是( )
A. 斷開1molH2中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量
B. 生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量
C. 由鍵能數據分析,該反應屬於放熱反應
D. 2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量低
【回答】
B
【解析】A.斷開1molH2中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量,故A正確;
B.生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ/mol×2mol=862kJ的能量,故B錯誤;
C.反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H=(436+243)kJ•mol-1-(431×2)kJ•mol-1=-183 kJ•mol-1<0,此反應為放熱反應,故C正確;
D.由選項C分析可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)為放熱反應,説明2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量低,故D正確;
故*為B。
知識點:化學鍵
題型:選擇題
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