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已知:①Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)ΔH=-348.3kJ·mol-1 ②2A...
問題詳情:已知:①Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)ΔH=-348.3kJ·mol-1 ②2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ·mol-1 則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式爲 A.Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)ΔH=+317.3kJ·...
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已知下列熱化學方程式:Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ/molHg(l)+O2(...
問題詳情:已知下列熱化學方程式:Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ/molHg(l)+O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH3,其中ΔH3的值是 A.-260.4kJ/mol B.-254.6kJ/mol ...
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已知下列熱化學方程式: Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1 ...
問題詳情:已知下列熱化學方程式:Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ·mol-1Hg(l)+ O2(g)=HgO(s)ΔH2=-90.7kJ·mol-1由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)ΔH3,其中ΔH3的值是A.-441.8kJ·mol-1 B.-254.6kJ·mol-1C.-438....
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已知:①Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)ΔH=-348.3kJ·mol-1 ②2Ag(s)+O...
問題詳情:已知:①Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)ΔH=-348.3kJ·mol-1 ②2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ·mol-1 則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式爲A.2Zn(s)+2Ag2O(s)===2ZnO(s)+4Ag(s)ΔH=-634.6kJ·mol-1B.Zn+Ag2O==...
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已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s),ΔH=-348.3kJ/mol (2)...
問題詳情:已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s),ΔH=-348.3kJ/mol (2)2Ag(s)+1/2O2(g)==Ag2O(s),ΔH=-31.0kJ/mol則Zn(s)+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等於( )A.-317.3kJ/mol B.-379.3kJ/mol C.-33...
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已知熱化學反應方程式:( )Zn(s)+O2(g)=ZnO(s);△H=-351.5kJ・mol-1Hg(l...
問題詳情:已知熱化學反應方程式:( )Zn(s)+O2(g)=ZnO(s);△H=-351.5kJ・mol-1Hg(l)+O2(g)=HgO(s);△H=-90.84kJ・mol-1則鋅*電池中熱化學反應方程式:Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H爲A.△H=+260.7kJ・mol-1 B.△H=-2...
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已知:①Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) ΔH=-348.3kJ·mol-1 ②2Ag(...
問題詳情:已知:①Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) ΔH=-348.3kJ·mol-1 ②2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s) ΔH=-31.0kJ·mol-1 則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式爲A.Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s) ΔH=+317.3kJ·mol-1B.Zn...