下列溶液中各微粒的濃度關係不正確的是A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(H+)=c(CO32-)+...
問題詳情:
下列溶液中各微粒的濃度關係不正確的是
A. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中: c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)-c(HCO3-)
B. 等體積、等物質的量濃度的NaX和弱*HX混合後呈**的溶液中:c(X-) >c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
C. 將0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1鹽*等體積混合所得鹼*溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+C(OH-)
D. 1.5 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重4.4 g時,溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
【回答】
【*】AD
【解析】A、 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,根據電荷守恆可知:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故A錯誤;B、等體積、等物質的量濃度的NaX和弱*HX混合後呈**的溶液中:c(H+)>c(OH-),根據電荷守恆可知c(X-)>c(Na+),根據物料守恆2(Na+)=c(X-)+c(HX)可得c(X-)>c(Na+)>c(HX),則溶液中離子濃度大小爲:c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-),故B正確;C、 將0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1鹽*等體積混合所得鹼*溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-),故C正確;D、1.5 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重4.4 g時,則增重的4.4g爲二氧化碳的質量,物質的量爲0.1mol,發生反應CO2+NaOH=NaHCO3、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,由於n(CO2):n(NaOH)=2:3,所得溶液中溶質爲等濃度的Na2CO3和NaHCO3,碳*根離子的水解程度大於碳**根離子,則c(HCO3-)>c(CO32-),溶液中正確的離子濃度大小爲:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故D錯誤。
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題
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