下列*作和現象所得結論正確的是選項*作和現象結論A 其他條件不變,縮小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡...
問題詳情:
下列*作和現象所得結論正確的是
選項 | *作和現象 | 結論 |
A | 其他條件不變,縮小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡體系的容器容積,氣體顏*變深 | 增大壓強,平衡逆向移動 |
B | 向某溶液中滴加稀鹽*,再加KSCN溶液,溶液變爲血紅* | 原溶液中一定含有Fe3+ |
C | 用滴定管量取20.00mL稀硫*,初讀數時尖嘴處有氣泡,末讀數時氣泡消失 | 所取稀硫*體積小於20.00mL |
D | 25℃時,分別測定等物質的量濃度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH,前者pH大 | **:H2C2O4<HF |
A. A B. B C. C D. D
【回答】
C
【解析】A. 其他條件不變,縮小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡體系的容器容積,*蒸氣的濃度變大,所以氣體顏*變深,但是因爲前後氣體分子數不變,平衡不發生移動,A不正確;B. 向某溶液中滴加稀鹽*,再加KSCN溶液,溶液變爲血紅* ,不能確定原溶液中一定含有Fe3+ ,因爲*作步驟是錯誤的,應該先加入KSCN溶液,觀察到溶液變紅才能確定,所以B不正確; C. 用滴定管量取20.00mL稀硫*,初讀數時尖嘴處有氣泡,末讀數時氣泡消失所取稀硫*體積小於20.00mL,因爲氣泡的體積也計算在內,所以C正確; D. 碳*根離子的水解分兩步進行,以第一步爲主,水解的離子方程式爲C2O42-+H2OHC2O4-+OH-,25℃時,分別測定等物質的量濃度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH,前者pH大,根據越弱越水解,可判斷**:HC2O4-<HF,所以D不正確。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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