汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。Ⅰ．CH4(g)+4NO...

問題詳情：

汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

Ⅰ．CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H1= —574 kJ·mol- 1 ．

    CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)      △H2= 一1160 kJ·mol- 1

(1)**直接將NO2還原爲N2的熱化學方程式爲                                             ；

Ⅱ．吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下(Ce爲鈰元素)：

(2)裝置Ⅱ中，**條件下，NO被Ce 4+ 氧化的產物主要是NO3- 、NO2- ，寫出只生成NO3- 的離子方程式                                             ；

(3)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①生成的Ce4+ 從電解槽的         (填字母序號)口流出；

②生成S2O42 - 的電極反應式爲                           ；

(4)已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2- 的濃度爲a g·L- 1 ，要

使1m3該溶液中的NO2- 完全轉化爲NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ

中通入標準狀況下的O2         L。(用含a代數式表示，計算結果保留整數)

【回答】

【知識點】化學反應與能量  電化學  F1 F2 F3

【*解析】

解析：（1）△H=（△H1+△H2）/2，消去NO

（2）NO被氧化爲**根，Ce4+被還原爲Ce3+，**環境，缺氧補水，缺*補*離子

（3）生成Ce4+爲氧化反應，發生在陽極上，連接電源正極，因此從a口流出

（4）反應物是HSO3-被還原成S2O42-，得到電子

（5）NO2-的濃度爲a g•L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉化爲NH4NO3，則失去電子數目是：1000×(5−3)a/46，設消耗標況下氧氣的體積是V，則失電子數目是：V÷22.4×2×(2−0)，根據電子守恆：

1000a×(5−3)÷46=V÷22.4×2×(2−0)，解得V=243a，故*爲：243a．

【思路點撥】本題綜合考查學生含氮元素、含硫元素物質的*質知識，注意知識的梳理和歸納是關鍵，難度中等．

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：填空題