常溫下,pH=12的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液按一定比例混合,所得溶液pH=2,則NaOH溶液與HCl...
問題詳情:
常溫下,pH=12的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液按一定比例混合,所得溶液pH=2,則NaOH溶液與HCl溶液的體積比爲( )
A.9:2 B.2:9 C.1:9 D.10:1
【回答】
【考點】*鹼混合時的定*判斷及有關ph的計算.
【專題】電離平衡與溶液的pH專題.
【分析】依據*鹼反應實質爲H++OH﹣=H2O,常溫下溶液中c(H+)c(OH﹣)=10﹣14,混合後溶液顯**,說明*離子過量,結合定量關係計算混合溶液中過量的*離子濃度爲10﹣2mol/L,得到*鹼溶液的體積比.
【解答】解:pH=12的NaOH溶液中c(OH﹣)=10﹣2mol/L,pH=1的HC1溶液c(H+)=0.1mol/L;設*氧化*溶液體積爲V(鹼),*溶液體積爲V(*),依據溶液混合後pH=2,*離子過量,混合溶液中*離子濃度計算爲:c(H+)==0.01,
解得V(鹼):V(*)=9:2,
故選A.
【點評】本題考查*鹼混合反應後溶液PH的計算應用,*鹼反應的定量計算,明確混合後溶液顯**列式計算是解題關鍵,題目難度中等.
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題
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