鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子透過,下列有關敘述正確的是( ) A.銅電極上發...
問題詳情:
鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子透過,下列有關敘述正確的是( )
A.銅電極上發生氧化反應
B.電池工作一段時間後,*池的c(SO42-)減小
C.電池工作一段時間後,乙池溶液的總質量增加
D.*陽離子離子分別透過交換膜向負極和正極移動,保持溶液中電荷平衡
【回答】
【*】C
【解析】由圖像可知該原電池反應原理爲Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu,故Zn電極爲負極失電子發生氧化反應,Cu電極爲正極得電子發生還原反應,故A項錯誤;該裝置中爲陽離子交換膜只允許陽離子和水分子透過,故兩池中c(SO42-)不變,故B項錯誤;電解過程中溶液中Zn2+由*池透過陽離子交換膜進入乙池,乙池中Cu2++2e—= Cu,故乙池中爲Cu2+~Zn2+,摩爾質量M(Zn2+)>M(Cu2+)故乙池溶液的總質量增加,C項正確;該裝置中爲陽離子交換膜只允許陽離子和水分子透過,電解過程中溶液中Zn2+由*池透過陽離子交換膜進入乙池保持溶液中電荷平衡,*離子並不透過交換膜,故D項錯誤;本題選C。
【考點定位】本題主要考查了原電池的反應原理,涉及反應類型、離子濃度的變化、電極的判斷、離子的移動方向的判斷等
【名師點睛】電化學反應原理是選修4中的重要內容,也是難點之一。原電池的反應原理的應用,抓住化學反應的本質、正負極的判斷、正負極反應類型的判斷、電極反應式的書寫、總反應方程式的書寫、電子的流向、電流的流向、溶液中離子的流向、電極是否參加反應、電子的轉移、有關氧化還原反應的計算、溶液質量的變化、離子交換膜的判斷、溶液的pH的計算或變化、溶液顏*的變化是解題的關鍵。綜合*較強,針對每個知識點進行詳細剖析,使學生真正理解原電池的反應中所涉及的知識。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題
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