爲了防止污染,用黃銅礦(主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物)鍊銅時,將產生的廢氣、廢液轉換成工業原料,...
問題詳情:
爲了防止污染,用黃銅礦(主要成分是 CuFeS2及少量含Zn的化合物)鍊銅時,將產生的廢氣、廢液轉換成工業原料,設計流程如下:(假定每一步都完全反應)
(1)廢氣處理後得到的產品X是_____。
(2)寫出步驟①中反應的化學方程式_____。
(3)步驟②的*作是_____。
(4)濾液a和濾液b中溶質的成分_____(填”相同”或”不相同”)。
(5)若*作過程中物質的損失忽略不計,要生成2.8g B和3.2gD,則加入Zn的質量應至少大於_____g。
【回答】
H2SO4 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 用磁鐵吸引 相同 6.5
【詳解】
(1)三氧化硫與水反應後生成硫*,故X是H2SO4 ;
(2)鋅比鐵和銅活潑,故將鋅加入硫*銅、硫*亞鐵和硫*鋅的混合溶液中後,鋅與硫*亞鐵和硫*銅可以反應,反應方程式爲Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 ;
(3)步驟2是將兩種不同的金屬分離的過程,鐵可以被磁鐵吸引,而鋅和銅不能被磁鐵吸引,故是用磁鐵吸引故固體B是鐵,固體C是鋅和銅的混合物;
(4)濾液a是過量的鋅與硫*銅和硫*亞鐵的產物,故是硫*鋅;固體A是過量的鋅、生成的鐵和銅的混合物,鐵被磁鐵吸引,故固體B是鐵,固體C是鋅和銅的混合物,向鋅和銅的混合物中加入稀硫*,鋅可以與稀硫*反應,生成硫*鋅和*氣,銅不與稀硫*反應,故固體D是銅濾液b是硫*鋅,故濾液a與濾液b的溶質相同;
(5)設生成2.8g的鐵需要鋅的質量爲x,生成3.2g銅需要鋅的質量爲y
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4
65 64 65 56
y 3.2g x 2.8g
=,=,x=3.25g,y=3.25g,3.25g+3.25g=6.5g
知識點:金屬的化學*質
題型:流程題
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