25℃、1.01×105Pa時，反應2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H＝+56.76kJ·mol...

問題詳情：

25℃、1.01 ×105Pa時，反應2N2O5（g）＝4 NO2（g）＋O2（g）△H＝+56.76kJ·mol一1，該反應能自發進行的原因是

A．熵增大效應大於熱效應　

B．是熵減少的反應

C．是放熱反應

D．是吸熱反應

【回答】

【*】A

【解析】

試題分析：反應能否自發進行取決於焓變和熵變的綜合判據，在反應2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56．76kJ/mol，可知該反應吸熱，且熵值增大，根據△G=△H—T△S判斷，反應能自發進行，必須滿足△G=△H—T△S＜0，即熵增大效應大於能量效應，故選A。

考點：考查了化學反應進行的方向的相關知識。

知識點：合成氨條件的選擇

題型：選擇題